总反应方程式通常不能展示真实的完整机理，升温通常增加能够跨越反应障碍的粒子比例_反应速率与活化

化学反应速率表示组分含量随时间的变化。反应速率可以用反应物消耗或产物生成描述。不同组分的变化速率需要按反应系数换算。反应快慢受到温度浓度和催化剂等影响。增加浓度并不总使所有反应都按相同比例加快。速率方程通常需要根据实验数据确定。反应级数不能一般地直接照搬总反应系数。零级反应的速率在一定范围内不依赖该组分浓度。

链反应包含链引发链传递和链终止步骤。自由基反应涉及具有未成对电子的中间物种。光化学反应由物质吸收光能后引发。光照可能改变反应路径而不只是加热体系。扩散控制反应受到反应物相遇速度的限制。表面反应速率可能受到吸附和脱附过程控制。搅拌可以改善传质但不一定改变本征速率常数。研碎固体能够增加与其他反应物接触的面积。

多相催化发生于不同相接触的界面附近。固体催化剂活性与表面结构密切相关。催化剂表面中毒会使活性位点难以发挥作用。提高比表面积有时能增加可利用的活性位点。酶是生物体系中重要的高效催化物质。酶催化通常具有较明显的底物选择性。酶的活性受到温度和酸碱环境影响。高温可能使部分酶结构改变并丧失活性。

反应选择性描述不同产物形成的相对倾向。反应转化率表示原料中已发生转化的比例。高转化率不一定意味着目标产物收率很高。诱导期表示反应明显加速前的等待阶段。自催化反应的产物能够促进自身生成过程。振荡反应表现为某些浓度随时间周期变化。反应机理的提出需要动力学与结构证据支持。动力学控制产物可能不同于热力学最稳定产物。