元素周期律体现性质随原子序数的周期变化-早期周期表曾为尚未发现元素留下位置-同族元素往往具有相似的价电子特征

碱土金属的常见离子往往带两个正电荷。卤素原子通常具有较强的吸引成键电子倾向。稀有气体的价层结构通常较为稳定。稀有气体并非绝对不能形成任何化合物。氢在周期表中具有较特殊的化学地位。氦的电子结构与其他稀有气体有所不同。碳元素能够形成多种稳定的共价连接结构。硅在地壳矿物和半导体材料中十分重要。

元素含量丰富不代表其单质容易制取。稀土名称不意味着所有相关元素都极其稀少。痕量元素在生物体中也可能发挥重要作用。人工合成元素通常需要通过核反应获得。化学实验不能通过普通反应制造新元素。元素丰度会因天体和地质环境显著不同。元素周期位置可以帮助推测常见化学行为。周期表提供规律但不能替代具体实验数据。

镧系元素与锕系元素分别属于不同系列。金属性描述元素失去电子等相关化学倾向。非金属性不能简单等同于材料不导电。元素电负性表示原子吸引成键电子的倾向。同周期原子半径总体上呈现缩小趋势。同族原子半径通常随电子层数增加而增大。周期趋势存在由电子结构引起的局部例外。碱金属最外层通常具有一个价电子。

银具有很高的电导率和典型金属光泽。金的化学稳定性与其电子结构等因素有关。汞在通常室温条件下呈现液态金属形态。溴是通常室温下呈液态的非金属单质。碘蒸气与固态碘具有不同的外观特征。氟的高反应活性使其难以在自然界游离存在。钠单质不能与食盐中的钠离子混为一谈。氯气的性质不同于氯化物中氯离子的性质。