强酸弱碱形成的盐在水中可能呈酸性，水的自偶电离产生少量水合氢离子与氢氧根，两性物质可以在不同条件下表现酸性或碱性

强酸弱碱形成的盐在水中可能呈酸性。弱酸强碱形成的盐在水中可能呈碱性。盐类水解与离子同水之间的酸碱平衡有关。缓冲溶液能够减弱少量酸碱加入造成的变化。缓冲容量受到组分浓度和比例共同影响。缓冲体系不能无限抵抗外加酸或外加碱。弱酸与共轭碱组合构成常见缓冲体系。碳酸氢盐体系参与维持生物体内酸碱平衡。

非水溶剂中的酸碱强弱可能不同于水溶液。溶剂拉平效应限制某些酸强度的直接比较。酸性气体溶于水后可能建立多重平衡。二氧化碳溶水形成的体系通常呈弱酸性。氨溶于水通过接受质子产生碱性。碱性物质不一定含有可直接释放的氢氧根。没有氢原子的物质也可能表现路易斯酸性。酸碱反应与氧化还原反应有不同的判定依据。

酸碱指示剂在不同酸碱条件下呈现不同颜色。指示剂变色范围由其自身平衡性质决定。石蕊试纸只能提供一定范围的酸碱判断。酸碱滴定借助已知浓度溶液测定待测组分。选择指示剂需要考虑滴定突跃所处范围。玻璃电极可以用于测量水溶液的酸碱度。测量电极需要适当校准以降低系统误差。

浓弱酸可能比很稀强酸具有更低酸碱度。多元酸可以在不同步骤逐个释放质子。分步电离的平衡常数通常彼此并不相同。共轭酸碱对之间只相差一个质子。较强酸的共轭碱通常具有较弱的接受质子能力。酸碱中和可以理解为质子的重新分配。中和后的溶液不一定恰好呈中性。